MoO2 (2+) - чому завжди цис? FCHK04UKR

Катіон MoO2(2+) - він же молібдил, він же диоксомолібден - чомусь завжди обирає конфігурацію цис: атоми кисню хочуть бути поруч а не навпроти. Будь як МоО2! Обіцяв пояснення, а вийшло що не розповів. Виправляюся. Орбіталі мусять бути ортогональними, щоб електрони одне одному не заважали. У кутового варіанту більше можливостей наробити різні орбіталі, різної форми - одне сігма, інше сігма, пі сюдою, пі тудою, пі іншим боком. В лінійної частинки можливостей менше, вона надто симетрична, і замість розділятися за формою - орбіталі розділяються за енергіями, а це призводить до займання високоенергетичних антив'яжучих орбіталей. Пардон за термінологію, я вже після запису відео дізнався що правильно сказати "зв'язуюча" та "розпушуюча" орбіталі. Або, можемо срач в коментах розвести, бо чому ні :).  NBO: https://nbo6.chem.wisc.edu/
Стаття: https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs....